Antonio Machado: Reflexiones sobre España en «El Mañana Efímero»

Contexto del Autor y la Obra

«El mañana efímero» es un poema perteneciente a la obra «Campos de Castilla», publicada en 1912 por el célebre autor español Antonio Machado. Nacido en Sevilla en 1875, Machado se vio obligado a exiliarse en Francia debido a la Guerra Civil y a sus ideas políticas, falleciendo allí en 1939. Su vida personal estuvo marcada por la trágica pérdida de su joven esposa, Leonor, a causa de la tuberculosis. Entre sus obras literarias más destacadas se encuentran «Soledades» (1903) y la ya mencionada «Campos de Castilla» (1912).

La trayectoria literaria de Machado no se adscribe a un único movimiento, sino que atraviesa tres etapas distintivas:

• Modernista (1903-1907): En esta fase inicial, publica sus dos primeros poemarios, «Soledades» (1903) y «Soledades, galerías y otros poemas» (1907).
• Noventayochista (1907-1917): Durante este periodo, publica «Campos de Castilla», obra que refleja su profunda conexión con el paisaje y la realidad española.
• Reflexiva (1917-1939): Su última etapa se caracteriza por una introspección profunda y una reflexión sobre la vida, la sociedad y el destino.

Análisis de «El Mañana Efímero»

En «El mañana efímero», Machado ofrece una profunda reflexión sobre la España de su tiempo. El poema contrapone dos visiones de España: una tradicionalista, anclada en el pasado y dominada por una religiosidad que el poeta percibe como hipócrita, y otra joven y esperanzadora, que busca construir un futuro mejor a través del trabajo y el progreso. Los temas recurrentes en la obra de Machado, como la muerte, el tiempo y Dios, se entrelazan en este poema con una aguda crítica social.

En «Campos de Castilla», el tema principal es la descripción del paisaje castellano. Sin embargo, en «El mañana efímero», el enfoque se centra en el estancamiento de una España apegada a tradiciones y una fe superficial, en contraste con una España revolucionaria, joven y trabajadora.

Estructura y Recursos Literarios

El poema no sigue una estructura métrica rígida, aunque predomina la silva, una combinación de versos heptasílabos y endecasílabos con rima consonante. En cuanto a su contenido, podemos dividir el poema en dos partes:

• Versos 1-35: El poeta critica a la sociedad española que no progresa, anclada en tradiciones anticuadas y una falsa fe.
• Versos 35-final: El autor expresa su deseo de que esa España tradicional evolucione hacia una España moderna, a la altura de otros países europeos.

El poema se caracteriza por el uso de adjetivos como «vacío», que enfatizan la crítica a una sociedad que Machado considera indolente. Abundan las personificaciones, como cuando se refiere a «España nace». La antítesis entre el pasado y el futuro se refleja en versos como «El vano ayer engendrará un mañana vacío». También encontramos metonimias, como en «la España del cincel y de la maza», y una llamativa comparación que ilustra la visión negativa de la España del momento: «Como la náusea de un borracho ahíto de vino tinto malo, un rojo sol corona de heces turbias las cumbres de granito». La anáfora «Esa España que ora y embiste» añade un matiz enfático a la crítica.

Tabla Periódica de los Elementos

SISTEMA PERIÓDICO: {Anión:-; Catión:+}

Periodo

1 2 3 4 5 6

Alcalinos(s¹)

H Litio(Li) Na Potasio(K) Rubidio(Rb) Cesio(Cs)

Alcalinos-térreos(s²)

— Berilio(Be) Mg Ca Estroncio(Sr) Bario(Ba)

Térreos(p¹)

— Boro(B) Al Galio(Ga) Indio(In) Talio(Ti)

Carbonoideos(p²)

— C Silicio(Si) Germanio(Ge) Estaño(Sn) Plomo(Pb)

Nitrogenoideos(p³)

— N Fósforo(P) Arsénico(As) Antimonio(Sb) Bismuto(Bi)

Anfígenos(p⁴)

— O Azufre(S) Selenio(Se) Telurio(Te) Polonio(Po)

Halógenos(p⁵)

— F Cl Bromo(Br) Yodo(I) Astato(At)

Gases Nobles(p⁶)

He Ne Argón(Ar) Kriptón(Kr) Xenón(Xe) Radón(Rn)

Conceptos Clave en Química

*Energía de ionización: Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. *Electronegatividad: Mide la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones del enlace con otro átomo.

• En un grupo, la electronegatividad disminuye al descender, pues el núcleo del átomo se encuentra más lejos del par de electrones.
• En un periodo, aumenta de izquierda a derecha. Esto se debe a que, según avanzamos en esa dirección, la carga nuclear es mayor y, por lo tanto, el par electrónico del enlace estará más atraído.
• Los gases nobles tienen electronegatividad cero, puesto que no forman enlaces.

Física: Cinemática y Dinámica

Cinemática

3^er TRIMESTRE: Cinemática: Eje Y (MRUA): y=y₀+V_0Yt-4,9t² ; Velocidad: V_Y=V_0Y*sen∞; Velocidad ini: V_0Y=V₀*sen∞-9,8t; Posición(vect): r=xi+yj Eje X (MRU): x=V_0X*t; Velocidad ini: V_0X=V₀*cos∞; Velocidad: V_0X=V_X=V₀*cos∞; Posición(vect): V=V_Xi+V_Yj MCU: S=S₀+V₀t+at²/2; S=S₀+Vt; Y=Y₀+ω₀t+∞t²/2; n^o vuelta: Y/2π; V=V₀+at; V=R*ω; a_n=V²/R=ω²*R; ω=ω₀+∞(acel.angular)t²

• Vector posición: Es el vector que va desde el origen de coordenadas hasta el punto que se encuentra el cuerpo.
• Espacio recorrido: Es la distancia que recorre el cuerpo medida sobre la trayectoria.
• Desplazamiento: Es la distancia, en línea recta, entre la posición inicial y la final.
• Velocidad: Rapidez con la que cambia la posición de un cuerpo.
• Velocidad instantánea: Velocidad que lleva el cuerpo en cualquier instante entre esos dos puntos.
• Aceleración: Mide la rapidez con la que varía su velocidad con respecto al tiempo.
• Aceleración Tangencial: Es la responsable de los cambios en el módulo de la velocidad.
• Módulo: Es la rapidez con la que cambia el módulo de la velocidad.
• Dirección: Es tangente a la trayectoria y, por lo tanto, tiene la misma dirección que la velocidad.
• Aceleración Normal: Es la responsable de los cambios en la dirección de la velocidad.

Conversión de unidades: vuelta/min*2πrad/1vuelta*1min/60seg

Dinámica

Dinámica: P_Y=N=m*g*cos∞; P_X=m*g*sen∞; Fr=μ*N=μ*P_Y=μ*m*g*cos∞; Eje Y: N=P_Y Eje X: Faplic-P_X-Fr=m*a; Faplic-m*g*sen∞-μ*m*g*cos∞=m*a

Química: Enlaces Químicos y Modelo Atómico de Bohr

Enlaces Químicos

*Enlace iónico: Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple; aquí no se fusionan, sino que uno da y otro recibe.

*Enlace covalente: Se produce cuando estos átomos se unen para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple, respectivamente.

Modelo Atómico de Bohr

Modelo de Bohr: Este modelo explicaba la existencia de los espectros atómicos. Según este modelo:

• Los electrones giran en torno al núcleo solo en órbitas circulares estables, donde al moverse no pierden energía.
• Las órbitas permitidas son aquellas cuya energía tiene unos valores determinados. A estas órbitas las llamó niveles de energía y las representó con la letra «n».
• Cuanto más alejado esté el nivel del núcleo, mayor será su energía.
• Un electrón puede saltar de un nivel a otro más cercano al núcleo emitiendo el exceso de energía en forma de radiación (o absorbiendo el defecto de energía, si salta de un nivel menos energético a otro más energético).